| इतिहास |
1791 में ग्रेगर द्वारा खोजा गया; 1795 में क्लैप्रोथ द्वारा नामित किया गया। 1887 में निल्सन और पेटर्सन द्वारा अशुद्ध टाइटेनियम तैयार किया गया था; हालाँकि, शुद्ध धातु (99.9%) 1910 तक हंटर द्वारा स्टील बम में सोडियम के साथ TiCl4 को गर्म करके नहीं बनाई गई थी। टाइटेनियम उल्कापिंडों और सूर्य में मौजूद है। अपोलो 17 चंद्र मिशन के दौरान प्राप्त चट्टानों में 12.1% TiO2 की उपस्थिति देखी गई। पहले के अपोलो मिशनों के दौरान प्राप्त चट्टानों के विश्लेषण से कम प्रतिशत दिखाई देते हैं। टाइटेनियम ऑक्साइड बैंड M-प्रकार के तारों के स्पेक्ट्रा में प्रमुख हैं। यह तत्व पृथ्वी की पपड़ी में नौवां सबसे प्रचुर तत्व है। टाइटेनियम लगभग हमेशा आग्नेय चट्टानों और उनसे प्राप्त तलछट में मौजूद होता है। यह रूटाइल, इल्मेनाइट और स्फीन खनिजों में पाया जाता है, और टाइटेनेट्स और कई लौह अयस्कों में मौजूद होता है। इल्मेनाइट और रूटाइल के भंडार फ्लोरिडा, कैलिफोर्निया, टेनेसी और न्यूयॉर्क में पाए जाते हैं। ऑस्ट्रेलिया, नॉर्वे, मलेशिया, भारत और चीन भी टाइटेनियम खनिजों के बड़े आपूर्तिकर्ता हैं। टाइटेनियम कोयले की राख, पौधों और मानव शरीर में मौजूद होता है। यह धातु प्रयोगशाला में तब तक कौतुहल का विषय थी जब तक कि 1946 में क्रोल ने यह नहीं दिखाया कि टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड को मैग्नीशियम के साथ कम करके टाइटेनियम का व्यावसायिक उत्पादन किया जा सकता है। आज धातु के उत्पादन के लिए इस विधि का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। आयोडाइड को विघटित करके धातु को शुद्ध किया जा सकता है। शुद्ध होने पर टाइटेनियम एक चमकदार, सफ़ेद धातु होती है। इसका घनत्व कम होता है, यह अच्छी मज़बूती देती है, इसे बनाना आसान होता है और इसमें जंग के प्रति बेहतरीन प्रतिरोध होता है। यह केवल तभी तन्य होती है जब यह ऑक्सीजन से मुक्त होती है। यह धातु हवा में जलती है और यह एकमात्र ऐसा तत्व है जो नाइट्रोजन में जलता है। टाइटेनियम तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, अधिकांश कार्बनिक अम्लों, नम क्लोरीन गैस और क्लोराइड घोलों के प्रति प्रतिरोधी है। प्राकृतिक टाइटेनियम में पाँच समस्थानिक होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान 46 से 50 तक होता है। सभी स्थिर होते हैं। अठारह अन्य अस्थिर समस्थानिक ज्ञात हैं। यह धातु द्विरूपी होती है। षट्कोणीय रूप लगभग ८८० डिग्री पर बहुत धीरे-धीरे घन रूप में बदलता है। यह धातु लाल ताप पर ऑक्सीजन के साथ और ५५० डिग्री पर क्लोरीन के साथ संयोजित होती है। टाइटेनियम एल्युमिनियम, मोलिब्डेनम, मैंगनीज, लोहा और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाने वाले एजेंट के रूप में महत्वपूर्ण है। टाइटेनियम के मिश्र धातुओं का उपयोग मुख्यतः विमानों और मिसाइलों के लिए किया जाता है जहां हल्की ताकत और तापमान की चरम सीमा को झेलने की क्षमता महत्वपूर्ण होती है। टाइटेनियम स्टील जितना ही मजबूत होता है, लेकिन ४५% हल्का होता है। यह एल्युमिनियम से ६०% भारी होता है, लेकिन दोगुना मजबूत होता है। समुद्री जल को ताजे पानी में परिवर्तित करने के लिए विलवणीकरण संयंत्रों में टाइटेनियम का संभावित उपयोग होता है। धातु में समुद्री जल के लिए उत्कृष्ट प्रतिरोध होता है शुद्ध होने पर, टाइटेनियम डाइऑक्साइड अपेक्षाकृत स्पष्ट होता है और हीरे की तुलना में ऑप्टिकल फैलाव के साथ अपवर्तन का एक बहुत ही उच्च सूचकांक होता है। इसे रत्न के रूप में उपयोग करने के लिए कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जाता है, लेकिन यह अपेक्षाकृत नरम होता है। स्टार नीलम और माणिक TiO2 की उपस्थिति के परिणामस्वरूप अपना तारामंडल प्रदर्शित करते हैं। टाइटेनियम डाइऑक्साइड का उपयोग घर के पेंट और कलाकार के पेंट दोनों के लिए बड़े पैमाने पर किया जाता है, क्योंकि यह स्थायी है और इसमें अच्छी कवरिंग शक्ति है। टाइटेनियम ऑक्साइड वर्णक तत्व के सबसे बड़े उपयोग के लिए जिम्मेदार है। टाइटेनियम पेंट अवरक्त का एक उत्कृष्ट परावर्तक है, और सौर वेधशालाओं में बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है जहां गर्मी खराब दृश्य स्थितियों का कारण बनती है। टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड का उपयोग कांच को इंद्रधनुषी बनाने के लिए किया जाता है। यह यौगिक हवा में बहुत अधिक धुआँ देता है और इसका उपयोग धुएँ के परदे बनाने के लिए किया जाता है। टाइटेनियम धातु (99.9%) की कीमत लगभग $1100/किग्रा है। |
